Metano formula molecolare

Il metano è un gas incolore e inodore con la formula chimica CH 4. È il più piccolo alcano che ha un solo atomo di carbonio legato a quattro atomi di idrogeno. La massa molare del metano è di circa 16 g / mol. Il punto di ebollizione del metano è circa 161 o C.

La reattività è molto maggiore quando si trova allo stato atomico; alcuni metalli (come per esempio il platino e il palladio) hanno la proprietà di assorbire idrogeno molecolare favorendone la dissociazione in idrogeno atomico e per questo vengono utilizzati come catalizzatori nelle reazioni in cui interviene idrogeno.

di tipo s o p, ciascuno contenente un elettrone spaiato non spiega però la formula e la geometria della maggior parte delle molecole. Ad esempio, il più semplice composto formato tra idrogeno e carbonio è il metano, CH 4 2s 22p C H H La sovrapposizione di ciascuno dei due orbitali p dell’atomo di carbonio, occupati da un solo elettrone con un Convertire da Litri a Metri cubi. Digitare l'importo che si desidera convertire e premere il pulsante Converti. Appartiene a categoria Volume

Il potere calorifico superiore del gas metano viene dedotto dalla composizione chimica elementare del gas stesso (sapendo che il gas metano brucia secondo la reazione CH 4 + 2 O 2-> CO 2 + 2 H 2 0, e l'entalpia della reazione con formazione di acqua allo stato liquido è -890,8 KJ), oppure viene misurato per via calorimetrica con il calorimetro ... VIDEO DI CHIMICA GENERALE. Queste lezioni sono link liberamente scelti al sito “ La Chimica per tutti “ e al canale Youtube “ Capire la chimica ” ai quali rimando per eventuali aggiornamenti e per una visione completa dei materiali messi a disposizione dagli autori. Il metano è un idrocarburo che appartiene alla famiglia degli alcani; è formato da un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno.Ha formula chimica CH 4.. Descritto nel 1776 da Alessandro Volta come aria infiammabile nativa delle paludi (poichè viene prodotto dalla decomposizione della vegetazione in zone umide e in assenza di aria), diversa dalla comune aria infiammabile di Cavendish ...